Los Anhídridos también llamados óxidos
no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su
estructura por un no metal y oxígeno. Ejemplo:
El número de oxidación del oxígeno es -2 y el
número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como
subíndices y sin el signo.
NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS
Para nombrar a estos compuestos, se antepone la
palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en
cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a
usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el
número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el
elemento no metálico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con
el nombre que corresponda.
Ejemplo:
Cl2O7
|
Anhídrido perclórico
|
(Cloro con valencia +7)
|
Cl2O5
|
Anhídrido clórico
|
(Cloro con valencia +5)
|
Cl2O3
|
Anhídrido cloroso
|
(Cloro con valencia +3)
|
Cl2O
|
Anhídrido hipocloso
|
(Cloro con valencia +1)
|
OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS
Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal
con el oxígeno
NO METAL
|
+
|
OXÍGENO
|
--------->
|
ANHÍDRIDOS
|
Cl2+7
|
+
|
O2-2
|
--------->
|
Cl2 O7
|
Cl2+5
|
+
|
O2-2
|
--------->
|
Cl2 O5
|
S+6
|
+
|
O2-2
|
--------->
|
SO3
|
S+4
|
+
|
O2-2
|
--------->
|
SO2
|
PROPIEDADES DE ANHÍDRIDOS
Los anhídridos u óxidos no metálicos son llamados
también óxidos ácidos, porque al combinarse con agua forman oxiácidos.
ANHÍDRIDOS
|
+
|
AGUA
|
---------->
|
OXIÁCIDOS
|
Cl2 O7
|
+
|
H2O
|
---------->
|
HClO4
|
Cl2 O5
|
+
|
H2O
|
---------->
|
HClO3
|
Cl2 O3
|
+
|
H2O
|
---------->
|
HClO2
|
Cl2 O
|
+
|
H2O
|
---------->
|
HClO
|
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